كيمياء 3 للصف الثالث الثانوي

الجانب التعليمي والتأسيسي

• يربط الطلاب بمفاهيم أساسية في الكيمياء (المحاليل، الأحماض والقواعد، الأكسدة والاختزال، الكيمياء الكهربية) وهي موضوعات أساسية لكل من سيدرس الطب، الصيدلة، الهندسة، علوم الكيمياء والأحياء.

• يعطيهم قاعدة قوية لفهم مقررات الجامعة خاصة الكيمياء العامة.

2️⃣ الجانب العملي والتطبيقي

• المحاليل: تساعد على فهم تكوين الأدوية، الأغذية، المشروبات الغازية، وحتى سوائل الجسم.

• الأحماض والقواعد: مهمة في الصناعات (الأسمدة، المنظفات، الأدوية)، وكذلك في فهم العمليات الحيوية في جسم الإنسان (مثل حمض المعدة ودرجة الحموضة في الدم).

• الأكسدة والاختزال: أساس لفهم الصدأ، الاحتراق، البطاريات، والعمليات الصناعية.

• الكيمياء الكهربية: تدخل في مجالات الطاقة (البطاريات، الخلايا الشمسية، التحليل الكهربائي، الطلاء المعدني).

3️⃣ الجانب المهاري

• ينمي لدى الطالب مهارات الملاحظة – التحليل – الاستنتاج – حل المشكلات.

• يتعلم كتابة المعادلات الكيميائية ومعايرة الأحماض والقواعد وحسابات المحاليل، مما يعزز التفكير المنطقي والرياضي.

4️⃣ الجانب الحياتي

• يساعد الطلاب على فهم ظواهر حياتية يومية مثل:

  • لماذا يصدأ الحديد؟

  • كيف تعمل البطاريات؟

  • لماذا بعض المواد تذوب في الماء وأخرى لا؟

  • ما معنى كلمة "pH" في منتجات العناية بالبشرة؟

  • الوحدة الأولى: المخاليط والمحاليل

    • المخاليط:

      • متجانسة (مكوناتها غير مميزة مثل المحلول الملحي).

      • غير متجانسة (يمكن تمييز مكوناتها مثل الزيت والماء).

    • المحاليل: مذيب + مذاب.

      • تركيز المحلول يقاس بـ: % وزني، مولارية (M)، مولالية (m).

    • العوامل المؤثرة في الذوبان: درجة الحرارة، الضغط، طبيعة المذاب والمذيب ("المثل يذيب المثل").

    • خواص المحاليل: الخواص الجامعة (الانخفاض في درجة التجمد، الارتفاع في درجة الغليان، الضغط الأسموزي).

    ---

    ⚗️ الوحدة الثانية: الأحماض والقواعد

    • الأحماض: طعم لاذع، تغير لون ورق تباع الشمس للأحمر، تعطي H⁺ في المحلول.

    • القواعد: طعم مر، ملمس صابوني، تغير لون الورق للأزرق، تعطي OH⁻ في المحلول.

    • النظريات:

      • أرهينيوس: الحمض = H⁺، القاعدة = OH⁻.

      • برونستد–لوري: الحمض = مانح بروتون، القاعدة = مستقبل بروتون.

      • لويس: الحمض = مستقبل زوج إلكتروني، القاعدة = مانح زوج إلكتروني.

    • الـ pH:

      • حمضي: أقل من 7.

      • متعادل: يساوي 7.

      • قاعدي: أكبر من 7.

    • المعايرة: طريقة لتحديد تركيز محلول مجهول باستخدام محلول قياسي ومعايرة عند نقطة التعادل.

    ---

    🔋 الوحدة الثالثة: الأكسدة والاختزال

    • الأكسدة: فقدان إلكترونات → زيادة عدد التأكسد.

    • الاختزال: اكتساب إلكترونات → نقصان عدد التأكسد.

    • عدد التأكسد: قيمة افتراضية تحدد شحنة الذرة في المركب.

    • المؤكسِد: المادة التي تختزل (تكتسب إلكترونات).

    • المختزِل: المادة التي تتأكسد (تفقد إلكترونات).

    • المعادلات الأكسدية-اختزالية: تكتب وتوزن بطريقة أنصاف التفاعلات (تأكسد + اختزال).

    ---

    ⚡ الوحدة الرابعة: الكيمياء الكهربية

    • الخلايا الجلفانية (فولتية):

      • تحول الطاقة الكيميائية → كهربائية.

      • تتكون من قطبين (أنود ← تأكسد / كاثود ← اختزال) متصلين بجسر ملحي.

      • مثال: خلية دانيال (Zn–Cu).

    • الخلايا الإلكتروليتية:

      • تحول الطاقة الكهربائية → كيميائية.

      • تستخدم في الطلاء الكهربائي، تحليل الماء… إلخ.

    • الجهد القياسي للخلية (E°cell): فرق جهد بين القطبين ويحسب من جداول الجهد القياسي.

    • قانون فاراداي: كمية المادة المترسبة أو المتكونة عند الأقطاب تتناسب مع كمية الكهرباء المارة.